下列关于反应热的表述正确的是-最需题库

试卷相关题目

125℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)
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20.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H 2O (l) == H 2O（g） △H =" +44" kJ·mol -1 。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是
A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H = -677.7 kJ·mol-1
B.B2H6 (g) + 3O2 (g)=B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2165 kJ·mol-1
C.B2H6 (g) + 3O2 (g)= B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2033 kJ·mol-1
D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H = -2165 kJ·mol-1
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3已知298K时，2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g) ?H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2,达到平衡时放出的热量Q 1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO 2和1mol Q 2，达到平衡时放出的热量Q 2；则下列关系正确的是
A.2Q2=Q1
B.2Q2
C.Q2
D.Q2=Q1<197kJ
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4决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的浓度
B.反应体系内的压强
C.反应物的性质
D.反应物的状态
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5下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳
B.1 g碳和2 mol碳
C.淀粉和纤维素
D.3 mol 乙炔（C2H2）和1 mol 苯（C6H6）
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6下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是
A.C3H6 与 C5H10
B.C4H8 与 C6H12
C.C3H8 与 C5H12
D.C2H2 与 C6H6
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7H 2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L -1 KHA溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B.c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C.c(A2-)>c(H2A)
D.c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
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8分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
A.571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1
B.241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
D.285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
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9常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是
A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
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10以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2 ( g ) +5/2O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g )+H 2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是
A.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
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