某电池的总反应的离子方程式为2Fe 3 ＋＋ Fe ＝ 3Fe 2 ＋，不能实现该反应的原电池是:正极______负极______电解质溶液______.

试卷相关题目

• 11体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

  A.丙炔

  B.乙炔

  C.丁炔

  D.丁二烯

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• 2下列说法正确的组合是 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行 (5)Na转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

  A.(1)(2)

  B.(3)(5)

  C.(2)(6)

  D.(2)(4)

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• 3在密闭容器中一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是

  A.C3H8

  B.C2H4

  C.C2H6

  D.C3H6

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• 4甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是：

  A.16%

  B.37%

  C.48%

  D.无法计算

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• 5在25℃浓度均为1mo l · L -1的(NH 4) 2SO 4,  (NH 4) 2Fe(SO 4) 2, (NH 4) 2CO 3溶液中,测得c(NH 4 ＋)分别为a,b,c (单位mo l · L -1)则下列关系式正确的是

  A.a=b=c

  B.a>b>c

  C.a>c>b

  D.b>a>c

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• 6常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH) 2溶液混合，混合溶液的c(H +)为

  A.5.0×10—3mol/L

  B.1.0×10—7mol/L

  C.1.1×10—12mol/L

  D.2.2×10—13mol/L

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• 7影响活化分子的百分数的因素有 ①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

  A.①②

  B.①②③④

  C.①④

  D.②④

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• 8一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

  A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

  B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

  C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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• 9下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是                                               ①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH 1；  CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)　ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)　ΔH 1；    H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l)　ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 1    CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH) 2(s)　ΔH 2 

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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• 10仅能在水溶液中导电的电解质

  A.NaOH

  B.Na2SO4

  C.NaHCO3

  D.H2SO4

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