试卷相关题目
- 1下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
开始考试点击查看答案 - 2有
B.C.D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A.D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.A>B>C>D B.D>A>B>C C.C>A>B>D D.B>C>A>D
开始考试点击查看答案 - 3既能发生加氢反应，又能发生皂化反应的是
A.植物油
B.甘油
C.油酸
D.软脂酸
开始考试点击查看答案 - 4下列热化学方程式书写正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0 kJ/mol
B.HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
开始考试点击查看答案 - 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C.Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
开始考试点击查看答案 - 7醋酸钡晶体[(CH 3COO) 2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A.c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 80.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)> c(F-)
B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF)
D.c(HF) > c(F-)
开始考试点击查看答案 - 9关于下列各装置图的叙述不正确的是
① ② ③ ④A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
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