试卷相关题目
- 1在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na 2S溶液，所得到的沉淀物是
A.Fe2S3、I2
B.Al(OH)3、I2
C.Fe(OH)3、Al(OH)3
D.FeS、S、Al(OH)3
开始考试点击查看答案 - 2在0.1 mol/l的NH 3·H 2O溶液中，下列关系正确的是
A.C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B.C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D.C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
开始考试点击查看答案 - 3用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是
A.NaCl溶液
B.HCl溶液
C.稀NaOH溶液
D.酸性AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 4化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
A.2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
开始考试点击查看答案 - 5在100 ℃时，把0．5 mol N 2O 4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO 2的浓度为0．02 mol·L －1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
开始考试点击查看答案 - 6在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为
A.35.5∶108
B.1∶2
C.108∶35.5
D.8∶1
开始考试点击查看答案 - 7为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑥
C.③④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 81 L某溶液中含有的离子如下表：
A.a＝3
B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液
D.阴极析出的金属是铜与铝
开始考试点击查看答案 - 9已知1g火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/mol
B.N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c（NH4+）>c（Cl-）
B.c（OH-）> c（H+）
C.c（NH4+）=c（Cl-）
D.c（OH-）= c（H+）
E.c（Cl-） > c（NH4+）
G.c（Cl-） > c（NH4+）
H.c（OH-）> c（H+）
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