某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH 1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH 2＝b，下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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• 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

  B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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• 3下列推断或表述正确的是

  A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

  B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

  C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

  D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

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• 4理论上不能用于设计成原电池的反应是

  A.HCl+NaOH===NaCl+H2OΔH＜0

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

  D.2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0

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• 5在反应：C+CO 2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO 2  ④增加碳的量  ⑤降低压强

  A.①②③

  B.②③④⑤

  C.①②③④

  D.②③④

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• 6诺贝尔化学奖得主--美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

  A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

  B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

  C.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

  D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

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• 7已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 －10， K sp(AgBr)＝7.8×10 －13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 (　　)

  A.只有AgBr沉淀

  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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• 8在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 9下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                   

  A.某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)

  D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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• 10根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH＝－Q 1 kJ/mol，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l)　ΔH＝－Q 2 kJ/mol，2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g)　ΔH＝－Q 3 kJ/mol（Q 1、Q 2、Q 3均为正数）。判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是(　　)

  A.Q1＞Q2＞Q3

  B.Q1＞Q3＞Q2

  C.Q3＞Q2＞Q1

  D.Q2＞Q1＞Q3

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