试卷相关题目
- 1下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50mL 1mol·L － 1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是
A.150mL 1mol·L－1 NaCl溶液
B.25mL 3mol·L－1 MgCl2溶液
C.150mL 3mol·L－1 KClO3溶液
D.75mL 1mol·L－1 FeCl3溶液
开始考试点击查看答案 - 2根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是
A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)
C.常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3)
D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③
开始考试点击查看答案 - 4某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H 2的速率v(H 2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是
A.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体
B.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)
开始考试点击查看答案 - 5某Na 2CO 3溶液的pH可能是
A.5
B.6
C.7
D.8
开始考试点击查看答案 - 6对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大体系压强 ④增大反应物浓度
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
开始考试点击查看答案 - 7已知101kPa下有：H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是
A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D.1mol H2与1/2mol O2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量
开始考试点击查看答案 - 8反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L
开始考试点击查看答案 - 9碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2 H 2O = Zn(OH) 2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn
B.碳棒
C.MnO2
D.MnO2和H2O
开始考试点击查看答案 - 10下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
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