对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

试卷相关题目

• 1下列情况下，反应速率相同的是

  A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

  B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

  D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

  开始考试点击查看答案
• 2已知下面三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2==HCN+NaNO 2；NaCN+HF="=HCN+NaF" ； NaNO 2+HF==HNO 2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是

  A.HF的电离常数是①

  B.HNO2的电离常数是①

  C.HCN的电离常数是②

  D.HNO2的电离常数是③

  开始考试点击查看答案
• 3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

  B.电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

  C.电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

  D.电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

  开始考试点击查看答案
• 4研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO 2＋2Ag＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的正极移动

  D.AgCl是还原产物

  开始考试点击查看答案
• 5下列叙述中正确的是

  A.同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

  B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

  C.若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  D.升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

  开始考试点击查看答案
• 6从环境保护角度分析，人类最理想的能源是

  A.氢气

  B.煤炭

  C.石油

  D.核能

  开始考试点击查看答案
• 7下列变化一定会影响化学平衡的是

  A.浓度

  B.催化剂

  C.压强

  D.温度

  开始考试点击查看答案
• 8某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是

  A.0.2 mol/s

  B.0.2 mol·L/s

  C.0.2 mol/（L·s）

  D.12 mol/（L·min）

  开始考试点击查看答案
• 9已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)         Δ H＝－571.6 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)        Δ H＝－890 kJ/mol 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

  开始考试点击查看答案
• 10不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH 1＝Q 1 kJ/mol ①C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)　ΔH 2＝Q 2 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)　ΔH 3＝Q 3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

  C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

  D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

  开始考试点击查看答案