欲使0.1 mol·L － 1 NaHCO 3溶液中的c(H ＋)、c(CO 3 2—)、c(HCO 3 —)都减少，其方法是

试卷相关题目

• 1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

  A.石油

  B.太阳能

  C.煤

  D.天然气

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• 2用铂电极电解CuCl 2与CuSO 4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是

  A.3.36 L

  B.2.8 L

  C.6.72 L

  D.4.48 L

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• 3一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

  A.CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)

  B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

  C.CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)

  D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)

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• 4不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH 1＝Q 1 kJ/mol ①C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)　ΔH 2＝Q 2 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)　ΔH 3＝Q 3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

  C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

  D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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• 5已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)         Δ H＝－571.6 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)        Δ H＝－890 kJ/mol 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

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• 6下列操作会促进H 2O的电离，且使溶液pH＞7的是

  A.将纯水加热到90 ℃

  B.向水中加少量NaOH溶液

  C.向水中加少量Na2CO3溶液

  D.向水中加少量FeCl3溶液

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• 7将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO 3为0.3mol。此时若移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量为

  A.0．3 mol

  B.0．15 mol

  C.大于0．15mol，小于0．3mol

  D.小于0．15mol

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• 8在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是

  A.Ka(电离常数)：甲＝乙

  B.α(电离度)：甲﹥乙

  C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

  D.n(H＋)：甲﹤乙

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• 9对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

  C.化学反应的限度与时间的长短无关

  D.改变外界条件，化学反应的限度不可能改变

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• 10下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是

  A.Na HSO4

  B.Al3+

  C.CO32-

  D.K+

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