常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH -离子浓度与水电离出的OH -离子浓度之比为

试卷相关题目

• 1已知 ①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol －1 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH为   

  A.＋131.3kJ·mol－1　　　

  B.－131.3kJ·mol－1

  C.－352.3kJ·mol－1

  D.＋262.6kJ·mol－1

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• 2下列关于化学反应速率的说法正确的是

  A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

  B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

  C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

  D.升高温度一定能增大反应速率

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• 3下列反应属于吸热反应的是

  A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O

  B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

  C.A+B= C+D；△H<0

  D.反应物的总键能大于生成物的总键能

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• 4以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是

  A.5~6

  B.7~8

  C.8~10

  D.10~12

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• 5下列叙述正确的是

  A.0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)

  B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合

  C.若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

  D.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)

  E.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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• 6用石墨作电极，电解CuSO 4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

  A.Cu(OH) 2

  B.Cu

  C.CuSO4

  D.CuO

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• 7向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO 2 4.48L，下列关系不正确的是

  A.c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)

  B.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

  C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)

  D.2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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• 8下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是

  A.氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大

  B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.合成氨控制在500℃左右的温度

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• 9下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

  A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

  B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

  C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

  D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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• 10在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是

  A.AlCl3

  B.NaHCO3

  C.(NH4)2CO3

  D.MgSO4

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