下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

试卷相关题目

• 1为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（  ）。

  A.寻求H2的新来源

  B.研制耐高温高压的新材料合成塔

  C.研制低温下活性较大的催化剂

  D.研制高温下活性较大的催化剂

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• 2微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH －－2e －===ZnO＋H 2O，Ag 2O＋H 2O＋2e －===2Ag＋2OH －。总反应式是Ag 2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

  A.在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

  B.在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C.Zn极是正极，Ag2O是负极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 3已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)   △H= ─484KJ/moL，则反应： H 2O(g)= H 2(g)+1/2O 2(g) 的△H为

  A.─484KJ/moL

  B.+484KJ/moL

  C.─242KJ/moL

  D.+242KJ/moL

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• 4KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

  B.c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

  C.c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

  D.c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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• 5符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

  A.△H＜0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＜0

  C.△H＞0，△S＞0

  D.△H＞0，△S＜0

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• 6用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O 2的是

  A.KOH

  B.Na2SO4

  C.KCl

  D.K2SO4

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• 7能增加反应物分子中活化分子百分数的是

  A.升高温度

  B.扩大容积的体积

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 8下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是

  A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

  B.合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率

  C.往铁钉镀铜时，用铜做阴极

  D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

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• 9下列说法中正确的是

  A.已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0 H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2

  B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施

  C.因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

  D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

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• 10在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

  B.分别用B.

  C.D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1 C.在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)

  D.升高温度，正、逆反应速率都将增大

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