已知2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，H 2S + I 2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

  A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

  B.1L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

  C.1mol 甲烷分子所含质子数为10NA

  D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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• 23个SO 3 2-恰好将2个XO 4 －离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 3下列表示方法中，错误的是

  A.1mol氮

  B.1molO

  C.1molNa+

  D.1molH2CO3

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• 40.3 mol Cu 2S和足量HNO 3反应生成Cu(NO 3) 2、H 2SO 4、NO和H 2O,则参加反应的HNO 3中未被还原的HNO 3的物质的量为

  A.2.2 mol

  B.1.2 mol

  C.1.0 mol

  D.0.6 mol

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• 5已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO 2=2CO （2）C+H 2O=CO+H 2 （3）CO+H 2O=CO 2+H 2 由此可以判断，在该温度下C.CO、CO 2的还原性强弱顺序是

  A.CO>C>H2

  B.C>CO>H2

  C.C>H2>CO

  D.CO>H2>C

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• 6在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L -1，1.875 g·L -1，

  A.B的混合气体对H 2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是 A.1∶1

  B.1∶2

  C.2∶3

  D.3∶2

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• 7在5H 2S + 8KIO 3 ＝ 4K 2SO 4 + 4I 2 + H 2SO 4 + 4H 2O的反应中 ，下列说法错误的是

  A.H2S是还原剂

  B.还原性：H2S＞I2

  C.K

  D.O3 被还原

  E.转移40mole-

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• 8在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

  A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B.K+、Na+、Cl-、CO32-

  C.Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

  D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

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• 9下列能够检验出KI中是否含有Br 一的实验是

  A.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

  B.加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去

  C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—

  D.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

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• 10已知下列反应： (1)2A 3++2B -====2A 2++B 2 (2)C 2+2B -====2C -+B 2 (3)2A 2++C 2====2A 3++2C - 下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断，正确的是

  A.氧化性：B2>C2>A3+

  B.还原性：A2+>C->B-

  C.氧化性：C2>A3+>B2

  D.还原性：C->A2+>B-

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