在KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

试卷相关题目

• 1100 mL  1mol·L -1的FeCl 3溶液中，Cl -的物质的量是

  A.300 mol

  B.3 mol

  C.0.3 mol

  D.1 mol

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

  A.常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA

  B.7gCnH2n中含氢原子数为NA

  C.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

  D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA

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• 3下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

  A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

  B.金属原子越容易失去电子，其氧化性越强

  C.某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化

  D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

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• 4被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H为－1价）

  A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

  B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

  C.硼元素被氧化，氢元素被还原

  D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

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• 5下列反应的离子方程式中，错误的是

  A.向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-

  C.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br- =2Cl- + Br2

  D.将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

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• 6有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 ＋、Cl －、Mg 2 ＋、Fe 3 ＋、CO 3 2 －、SO 4 2 －、H ＋，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是

  A.Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

  B.100mL溶液中含0.01mol CO32－

  C.Cl－一定存在

  D.K＋一定存在

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• 7下列各种物质，前者是纯净物，后者是混合物的是

  A.玻璃，珂罗酊

  B.盐酸，纯花生油

  C.含 Fe 70％的氧化铁，水晶

  D.液氨，汽油

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• 8在某l00mL混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入l.92g铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu 2+的物质的量浓度为

  A.0.15 mol/L

  B.0.225 mol/L

  C.0.35 mol/L

  D.0.45 mol/L

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• 9在一定条件下有下列反应：X 2＋Y 2＋H 2O → HXO 3＋HY（方程式未配平）。则X 2、Y 2可能的组合是

  A.Br2 F2

  B.I2 Cl2

  C.Cl2 O2

  D.N2 Br2

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