在化学分析中草酸（H 2C 2O 4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L -1 VO 2 +离子恰好将20.00 mL  0.050 mol·L -1 H 2C 2O 4完全氧化成CO 2，VO 2 +被还原为VO n+离子，则VO n+中的n值为

试卷相关题目

• 1下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是

  A.米

  B.千克

  C.摩尔

  D.厘米

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• 2下列物质属于纯净物的是

  A.葡萄糖

  B.聚乙烯

  C.医用酒精

  D.油脂

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• 3向某FeBr 2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl 2，测得溶液中c(Br -)=3c(Cl -)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

  A.原溶液的浓度为0.1mol/L

  B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

  C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

  D.原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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• 4下列解释实验事实的离子方程式正确的是

  A.漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO

  B.向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

  C.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑

  D.双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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• 5既有氧化性，又有还原性的微粒是

  A.Fe

  B.Fe2+

  C.Fe3+

  D.Cu2+

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• 6下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

  A.SO2+H2O=H2SO3

  B.Cl2+H2O=HCl+HClO

  C.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑

  D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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• 7下列判断合理的是 ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

  A.只有②⑥

  B.只有②⑤

  C.只有①②⑤⑥

  D.只有③④

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• 8向明矾水溶液中加入一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失，这种溶液是

  A.BaCl2溶液

  B.盐酸

  C.蒸馏水

  D.烧碱溶液

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• 9某溶液中除了H +、OH —以外，还含有大量的Mg 2+、Fe 3+、Cl —，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是

  A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变

  B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

  C.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

  D.若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

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• 10同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个是装有C 2H 2气体和C 3H 6气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的

  A.质子数

  B.原子总数

  C.碳原子数

  D.平均相对分子质量

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