试卷相关题目
- 1【题文】氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO 4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )。
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应可能产生H2
C.CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl
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A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D.四种铈的核素
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Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同素异形体 - 3【题文】下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
A.FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑
B.Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
C.FeO + 2HCl =FeCl2+H2O
D.2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2
开始考试点击查看答案 - 4【题文】三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A.SO2→S
B.SO32-→SO2
C.Fe2+→Fe3+
D.HCO3-→CO32-
开始考试点击查看答案 - 6【题文】 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A.一定被氧化了
B.一定被还原了
C.既可能被还原也可能被氧化
D.既不可能被氧化又不可能被还原
开始考试点击查看答案 - 7【题文】从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O，与上述反应原理最相似的反应是 ( )
A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B.AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D.Cl2＋H2O===HCl＋HclO
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （ ）
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
开始考试点击查看答案 - 9【题文】将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3＝9Fe(NO 3) x＋NO↑＋14H 2O，下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 10【题文】水热法制备Fe(FeO 2) 2纳米颗粒的反应3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2 +xOH －=Fe(FeO 2) 2+S 4O 6 2-+2H 2O 下列说法中不正确的是
A.每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x＝4
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