试卷相关题目
- 1【题文】3NO 2十H 2O==2HNO 3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO 2的作用是
A.只作氧化剂
B.作催化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.作干燥剂
开始考试点击查看答案 - 2【题文】研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As 2O 3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B.维生素C具有还原性
C.青菜中含有维生素C
D.使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 3【题文】碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I 2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I 2＋6OH －===5I －＋IO＋3H 2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I 2＋I －===I 3 —，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是
A.IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓
B.IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3—
C.IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O
D.IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
开始考试点击查看答案 - 5【题文】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是
A.SnCl4、Fe2(SO4)3
B.Fe2(SO4)3、SnCl4
C.SnCl2、FeSO4、
D.HCl、H2SO4
开始考试点击查看答案 - 6【题文】按化学反应的基本类型进行分类，下列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是：
A.H2+ Cl2
2 HClB.2KClO3
2KCl + 3O2↑C.Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3CO2D.CaCO3+ 2HCl ="==" CaCl2+ H2O + CO2↑
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A.KClO+CO2+H2O ===KHCO3+HClO
B.H2＋CuO
Cu + H2OC.Fe2O3+3CO
2 Fe + 3CO2D.2CO + O2
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2CO2 - 9【题文】化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
A.硫化钠溶液
B.氯水
C.硫酸亚铁溶液
D.氢氧化铜悬浊液
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO 4 －===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O； ②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －； ③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －。 由此判断下列说法错误的是
A.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
B.还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋
C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D.氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋
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