试卷相关题目
- 1【题文】科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As 2O 3）”,这说明维生素C具有
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列变化，加入还原剂可以实现的是
A.Ag→Ag+
B.Cu→CuO
C.Fe2O3→FeO
D.NO→NO2
开始考试点击查看答案 - 3【题文】维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转化为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C具有
A.氧化性
B.还原性
C.既有氧化性又有还原性
D.以上均不是
开始考试点击查看答案 - 4【题文】切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄，有人戏称苹果“生锈了”，柠檬汁中含有大量维生素C，把它滴在切面上，可减缓苹果“生锈”。这说明维生素C具有
A.酸性
B.氧化性
C.碱性
D.还原性
开始考试点击查看答案 - 5【题文】新型纳米材料MFe 2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的SO 2转化为S，转化过程为：
,下列判断正确的是A.MFe2Ox是还原剂
B.SO2被氧化
C.x>y
D.氧化性：MFe2Oy>SO2
开始考试点击查看答案 - 6【题文】对反应2Al+2NaOH+2H 2O="=" 2NaAlO 2+3H 2↑的说法正确的是
A.氧化剂是NaOH
B.生成3mol H2时转移了6mol电子
C.反应中的Al被还原
D.1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子
开始考试点击查看答案 - 7【题文】某离子反应涉及H 2O、ClO —、IO 3 —、OH —、I 2、Cl —六种微粒。其中c（ClO —）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是I2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C.消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
D.反应后溶液的碱性明显减弱
开始考试点击查看答案 - 8【题文】关于氧化还原反应下列叙述正确的是
A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D.非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
A.将钠投入FeSO4溶液中，可得到铁单质
B.足量Cl2，O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C.Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2
D.在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列说法中正确的是
A.还原剂失电子数目越多，其还原性越强
B.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
开始考试点击查看答案