在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH 4 +) 2SO 4、(NH 4 +) 2CO 3、(NH 4 +) 2Fe(SO 4) 2的溶液中，测得其C(NH 4 +)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，在20 mL 0.1 mol·L -1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L -1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

  A.在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

  B.在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）

  C.在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

  D.在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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• 2下列有关离子的各种说法中，正确的是

  A.金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

  B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存

  C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)

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• 3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)

  B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)

  C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)

  D.醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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• 4下列叙述正确的是

  A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

  D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

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• 5下列叙述中正确的是

  A.体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m

  B.有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

  C.25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1

  D.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

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• 60.1 mo l · L -1的H 2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是

  A.c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)

  B.c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)

  C.c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)

  D.c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)

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• 7下列判断正确的是

  A.同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

  B.常温下，0.4 mol?L-1HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）

  C.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

  D.用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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• 8下列电解质溶液的有关叙述正确的是

  A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

  B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

  C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

  D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

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• 9关于溶液的下列说法正确的是

  A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

  B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

  C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

  D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

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• 10室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

  A.a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) >c(H＋) >c(Na＋) >c(OH－)

  B.b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

  C.c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

  D.d点时：c(Na＋) >c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H＋)

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