常温下a mol/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

试卷相关题目

• 1现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

  A.2∶1

  B.5∶1

  C.10∶1

  D.20∶1

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• 2常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH —)是

  A.0.1mol／L

  B.1.0×10-3 mol／L

  C.1.0×10-11mol／L

  D.1.0×10-7mol／L

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• 3下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是

  A.NH3

  B.Cl2

  C.ICl

  D.(CH3CO)2O

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• 4能表明氨水是弱电解质的叙述是

  A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多

  B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7

  C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

  D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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• 5把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是

  A.10:1

  B.1:10

  C.1:2

  D.2:1

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• 6已知某温度下，0.1mol·L -1 NaHB溶液中，C(H +)>c(OH -),则下列各关系式一定正确的是

  A.c(Na+)=c(HB-)＋2c(B2-)＋c(OH-)

  B.溶液的pH=1

  C.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)

  D.C(H+).c(OH-)=10-14

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• 7在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加少量水

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• 8室温时，某强酸溶液pH= a，强碱溶液pH= b，已知 a＋ b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为

  A.V(酸)＝102V(碱)

  B.V(碱)＝102V(酸)

  C.V(酸)＝2V(碱)

  D.V(碱)＝2V(酸)

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• 9向0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时，均会引起

  A.溶液的pH都增加

  B.CH3COOH电离程度增大

  C.溶液导电能力都减弱

  D.溶液中c(OH－) 都减小

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• 10某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH 3COOH和CH 3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

  A.c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

  B.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

  C.c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

  D.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L

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