下列溶液中，NH 4 +离子的浓度最大的是

试卷相关题目

• 1把1 mL 0.1 mol/L的H 2SO 4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于

  A.1×10－4 mol/L

  B.1×10－8 mol/L

  C.1×10－11 mol/L

  D.1×10－10 mol/L

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• 2向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.Ksp(AgCl)增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 3下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

  A.电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

  B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

  D.电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等

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• 4下列溶液一定呈中性的是

  A.c(H+)=10-7mol/L的溶液

  B.pH=7的溶液

  C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液

  D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

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• 5在相同温度时，100mL0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

  A.H+的物质的量

  B.醋酸的电离常数

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 6在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl －的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b的值是

  A.13

  B.14

  C.15

  D.无法确定

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• 7常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

  C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

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• 8关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

  B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3-

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• 9向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是

  A.pH = 2的硫酸

  B.pH = 2的醋酸

  C.0.01 mol/L甲酸

  D.0.01 mol/L硝酸

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• 10强弱电解质的本质区别是

  A.导电能力

  B.相对分子质量

  C.电离程度

  D.溶解度

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