下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1用下列方法来制备Fe（OH）3胶体，可行的是（　　）

  A.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中

  B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡

  C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

  D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

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• 2下列说法中不正确的是（　　）

  A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

  B.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

  C.硅被用来制造高性能的现代通讯材料----光导纤维

  D.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

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• 3浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

  A.外观浑浊不清

  B.浊液没有丁达尔现象

  C.不稳定

  D.分散质粒子直径大于100nm

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• 4下列关于胶体的叙述中，错误的是（　　）

  A.胶体是胶状的纯净化合物

  B.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

  C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

  D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

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• 5下列对胶体的认识不正确的是（　　）

  A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与发展

  B.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

  C.胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系

  D.胶体分散系的分散质直径介于溶液和浊液分散质直径之间

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl-

  B.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-═Mg2+

  C.1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量

  D.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

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• 7食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（　　）

  A.悬浊液

  B.溶液

  C.胶体

  D.乳浊液

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• 8下列叙述不正确的是（　　）

  A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

  B.少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大

  C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水

  D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有

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• 9下列关于Fe（OH）3胶体的叙述不正确的是（　　）

  A.Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

  B.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

  C.Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间

  D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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• 10我国正着手监测灰霾天气元凶“PM2.5”，“PM2.5”是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，它们可以长期飘浮在空中，严重损害人体健康，其中小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于（　　）

  A.溶液

  B.胶体

  C.悬浊液

  D.乳浊液

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