Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

  B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

  C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

  D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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• 2下列说法不正确的是

  A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

  B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

  C.胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以

  D.向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体

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• 3将Na 2SiO 3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是

  A.硅酸胶体是纯净物

  B.硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间

  C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

  D.硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸

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• 4我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（     ）

  A.“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；

  B.纳米材料可以应用于所有化工领域；

  C.现在纳米器件都是无所不能的胶体

  D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

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• 5下列关于胶体的说法不正确的是

  A.可用渗析法提纯胶体

  B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

  C.胶体微粒不能透过滤纸

  D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

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• 6对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

  A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

  B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

  C.实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀

  D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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• 7已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是 

  A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

  B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

  C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

  D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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• 8t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

  A.t℃时原溶液是饱和溶液

  B.t℃时A的溶解度为75 g

  C.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

  D.原溶液中A的质量分数为40％

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• 9在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

  A.1g酒精和1g水混合后的总质量

  B.1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积

  C.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量

  D.温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量

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• 10在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为（　　）

  A.10.6g

  B.60.6g

  C.2.86g

  D.89.2g

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