第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列物质的性质比较，正确的是

  A.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

  B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

  C.非金属性： P＞S＞Cl

  D.气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

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• 2短周期中的

  B.C.D.E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C 2－与D ＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A.B与A只能形成化合物BA 3 B.C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径 C.A.B.C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离 D.A.D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A 2C 2与D 2C 2的化学键类型相同

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• 3已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是   

  A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小

  B.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

  C.由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性

  D.W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

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• 4x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是(  )

  A.X元素位于第ⅣA族

  B.热稳定性：乙＜丙

  C.甲和丙可能发生氧化还原反应

  D.分子乙中各原子均达8电子稳定结构

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• 5短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是

  A.X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

  B.Z的氢化物的稳定性比Y的强

  C.Y的最高正化合价为+5

  D.Y的单质的熔点比Z的低

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• 6已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是

  A.丙的常见氧化物有两种

  B.气态氢化物稳定性：甲>乙

  C.丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

  D.原子半径大小：甲<丙

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• 7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是   （     ）

  A.H3O+

  B.BF3

  C.PCl5

  D.P4O6

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• 8下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是    (　　)

  A.P原子：1s2；Q原子：2s2

  B.P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

  C.P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

  D.P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

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• 9已知

  B.C.D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C 3B 2。下列分析正确的是 (　　)。 A.电负性：C>A B.离子氧化性：C>D C.氢化物稳定性：A>B D.原子半径：r(C)>r(B)

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• 10元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X ＋与Z 2 －具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(　　)。

  A.同周期元素中X的金属性最强

  B.原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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