已知AB.CD.EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是   (   ) 

试卷相关题目

• 1R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

  A.原子半径：R＞Q

  B.R和Q可形成离子化合物

  C.R和Q可形成共价化合物RO

  D.R和Q可形成共价化合物RO2

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• 2下列叙述正确的是

  A.吸热反应需要加热才能发生

  B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

  C.将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝

  D.砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。

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• 3甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

  A.原子半径：甲<乙<丙

  B.最外层电子数：丙>丁

  C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

  D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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• 4下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

  A.NH3

  B.BF3

  C.BeCl2

  D.H2O

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• 5现有四种基态原子的电子排布式： 下列比较中，正确的是

  A.第一电离能：④＞③＞②＞①

  B.原子半径：④＞③＞②＞①

  C.电负性：④＞③＞②＞①

  D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

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