试卷相关题目
- 1已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是
A.原子半径大小为Z>Y>X>W
B.W与X形成的化合物中可能含有共价键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
开始考试点击查看答案 - 2下列各项内容中，排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4 + 的浓度：(NH 4) 2SO 4＞(NH 4) 2CO 3＞NH 4Cl ③ 微粒半径：K +＞S 2 －＞F ④ 给出质子的能力：CH 3COOH＞C 2H 5OH＞H 2O ⑤ 氢化物的沸点：H 2Se＞H 2S＞H 2O
A.①③
B.②④
C.③⑤
D.①②
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述不正确的是
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D.O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+
开始考试点击查看答案 - 4已知1～18号元素的离子 aW 3 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞b
B.离子的还原性Y2－＞Z－
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D.原子半径X＜W
开始考试点击查看答案 - 5几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
A.K不能与水反应
B.A.I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB 2中燃烧生成两种化合物
开始考试点击查看答案 - 6下列各组物质的性质比较中，正确的是
A.氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—
D.单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
开始考试点击查看答案 - 7第三能层含有的轨道数为
A.3
B.5
C.7
D.9
开始考试点击查看答案 - 8下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
A.原子的最外层电子数都是8个电子
B.其原子与下一周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.它们都是单原子分子
开始考试点击查看答案 - 9俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(the Lawrence Livermore National Laboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是
A.Fl有+2，+4价
B.Fl的失电子能力比同主族的铅弱
C.Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸
D.Lv的电子层数比最外层电子数多1
开始考试点击查看答案 - 10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：
，b与c形成化合物的电子式为： 
，下列比较中正确的是（ ）A.原子半径a>c>b
B.原子的氧化性a>c>d
C.最高价氧化物的熔点a>d>b
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
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