a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为     。下列比较中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1可用于酯化反应示踪。 原子的核外电子数为（   ）   

  A.8

  B.10

  C.18

  D.26

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• 2甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

  A.原子半径：丙＜乙＜甲

  B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。

  C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙

  D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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• 3请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（   ）

  A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  C.同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小

  D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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• 4已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E的单质在常温下呈气态，A.C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性 D.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质

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• 5原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+、 Y n －的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是：

  A.X原子半径小于Y

  B.X和Y的核电荷数之差为m－n

  C.电负性X>Y

  D.第一电离能 X开始考试点击查看答案

• 6下列说法错误的是(　　)

  A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

  B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

  C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

  D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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• 7元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

  A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价

  B.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小

  C.K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强

  D.第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素

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• 8短周期元素X、Y、Z、W在周期表 中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

  A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

  B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸

  C.1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol

  D.X一定是活泼的非金属元素

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• 9下列化合物中，阳离子和阴离子电子层结构相同的是 （ ）

  A.NaCl

  B.MgCl2

  C.CaCl2

  D.K2O

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• 10下列说法中，正确的是

  A.所有主族 元素正化合价数等于它的族序数

  B.VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

  C.IA.IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子 具有相同的核外电子排布

  D.前三周期元素中共有12种非金属元素（包括稀有气体元素）

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