对三种金属元素R、U、T进行了如下实验： 据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（　 ）

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。下列说法正确的是

  A.原子半径：N＞Z

  B.单质的氧化性：Y＞M

  C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物

  D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

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• 2下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

  A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定

  B.原子半径大小顺序是X >Y>R

  C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

  D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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• 3已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是

  A.乙的单质中能与水剧烈反应

  B.气态氢化物的稳定性：丙＞甲

  C.丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应

  D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

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• 4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

  D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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• 5元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是(   )

  A.非金属性：R

  B.T与Q的电子数相差18

  C.原子半径：R< T< Z

  D.X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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• 6下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（   ）

  A.CH4、NH3、H2

  B.OH－、F－、Ne

  C.H3O+、NH4+、Na+

  D.O2－、F－、Mg2+

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• 7有下列比较中，正确的是        （   ）

  A.溶解度：NaHCO3 >Na2CO3

  B.热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3

  C.与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb

  D.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3

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• 8下列电子排布式表示基态原子电子排布的是                    （    ）。

  A.1s22s22p63s13p3

  B.1s22s22p63s23p63d104s14p1

  C.1s22s22p63s23p63d24s1

  D.1s22s22p63s23p63d104s24p1

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• 9某微粒用 A ZR n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）

  A.所含质子数=A-n

  B.所含中子数=A-Z

  C.所含电子数=Z+n

  D.质量数=Z+A

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• 10下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(    )

  A.Al>Mg>Na

  B.MgO>KCl>NaCl

  C.晶体硅>金刚石>碳化硅

  D.Cl2>Br2> I2

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