试卷相关题目
- 1已知1-18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A.质子数：a>c>b>d
B.离子的还原性：Y2->Z-
C.离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+
D.元素电负性大小顺序：Y>Z
开始考试点击查看答案 - 2下列各电子能层中，不包含p能级的是 （ ）
A.N能层
B.M能层
C.L能层
D.K能层
开始考试点击查看答案 - 3砷为第4周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常状况下是固体
B.可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的还原性比磷弱
开始考试点击查看答案 - 4铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O=2NaCl+2Be（OH） 2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
A.常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
开始考试点击查看答案 - 5由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )
A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B.X中一定有离子键，一定不含共价键
C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
开始考试点击查看答案 - 6下列各组物质性质比较中，正确的是
A.氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.离子半径：K＋＞Cl－＞S2－
C.分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
开始考试点击查看答案 - 7下列不能根据元素电负性判断的是
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素正负价
C.判断化合物溶解度
D.判断化学键类型
开始考试点击查看答案 - 8下列说法错误的是
A.在化合物
中，存在手性碳原子B.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性
C.根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
D.在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
开始考试点击查看答案 - 9元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是
A.这种核素的符号可表示为
B.A可以表示这种核素的近似相对原子质量
C.A2+离子所含的电子数为A-N-2
D.A可表示X元素的近似相对原子质量
开始考试点击查看答案 - 10短周期元素
B.C.D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C.B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是 A.A.C的单质和氧化物均为原子晶体 B.A和D可形成直线型分子 C.原子半径C＞D＞B D.B的氢化物的沸点较D的高
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