已知R 2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是

试卷相关题目

• 1已知下列元素的原子半径  根据以上数据，磷原子的半径（10 -10m）可能是：  　　　

  A.0.80　　　　

  B.1.10 　　　

  C.1.20　　　　　

  D.0.70

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• 2元素

  B.C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( ) A. N、P、Cl　　 B. P、O、S　　

  C. N、O、S　　

  D.O、F.Cl

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• 3下列各组物质排列不正确的是

  A.酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4

  B.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  D.热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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• 4我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源 3He，10t的 3He就能满足一年的能源需求，下列关于 3He的说法正确的是

  A.质子数为3，电子数为3

  B.质子数为2，电子数为3

  C.质子数为2，中子数为3

  D.核素3He与核素4He都是He元素的同位素

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• 5M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是 ①M、Q是农作物所必需的营养元素 ②X的种类比Y的多 ③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物 ④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐

  A.①②③④

  B.①②④

  C.②③

  D.①②

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• 6X +、Y +、M 2+、N 2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N 2-＞Y +、Y +＞ X +、Y +＞M 2+、M 2+＞ X +下列比较中正确的是（   ）

  A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

  B.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等

  C.原子序数：N＞M＞X＞Y

  D.碱性：M（OH）2＞YOH

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• 7下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是  (     )

  A.H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3

  B.H2SiO3H2CO3H2GeO3H3AlO3

  C.H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4

  D.HClO4H2SeO4H2AsO4H2SbO4

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• 8X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.原子半径：W>Y>Z>X

  B.气态氢化物的稳定性：X

  C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

  D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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• 9应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（） ①第一主族元素的氧化物都是离子化合物 ②氢化物的稳定性： ③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深

  A.①③⑤

  B.③⑥

  C.②③④

  D.④⑥

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• 10下列各种性质的比较中．正确的是         （   ）

  A.分子的稳定性：HF>H2O>NH3

  B.熔点：金刚石>汞>硫

  C.离子的半径：Cl->Al3+>Na+

  D.沸点：AsH3>PH3>NH3

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