试卷相关题目
- 1地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的
U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中 
U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A.可利用
U与
U化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把
U转化为
U，提高
U在铀元素中的含量C.
U与
U互为同位素D.
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U与
U互为同素异形体 - 2下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
A.元素
的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小
C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大
D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强
开始考试点击查看答案 - 3在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（
）A.居里夫人
B.罗蒙诺索夫
C.道尔顿
D.门捷列夫
开始考试点击查看答案 - 4下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子大
D.钠离子和钠原子属于同一元素
开始考试点击查看答案 - 5下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A.除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是( )
A.国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
开始考试点击查看答案 - 7三种元素的微粒X n-、Y 8+、z n+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为 （ ）
A.X′="Y′=Z′"
B.Y′> Z′>X′
C.X′> Z′> Y′
D.Z′= Y′>X′
开始考试点击查看答案 - 8已知A 2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA 2-所含电子的总物质的量是（单位：mol） （ ）
A.
B.
C.
D.
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- 9有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值
m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是 （ ）A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B.它们的原子半径依次增大
C.它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是
A.同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增
B.干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力
C.碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降
D.向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，溶液会变浑浊
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