试卷相关题目
- 1某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A.B组成的化合物中可能含有共价键
开始考试点击查看答案 - 2下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B.原子半径：W＞R＞X
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W
D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键
开始考试点击查看答案 - 3分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）
A.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
开始考试点击查看答案 - 4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 ② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④ 根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 5碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是 (1)碱 (2)含氧酸盐 （3）钠盐 （4）碳酸盐
A.(1)(2)(3)
B.(1)(3)(4)
C.(1)(2)(4)
D.(2)(3)(4)[
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞X
B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物
开始考试点击查看答案 - 7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D.X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
开始考试点击查看答案 - 8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H 2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是
A.五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强
B.氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
C.Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质
D.X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强
开始考试点击查看答案 - 9X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是
A.X
B.Y
C.Z
D.W
开始考试点击查看答案 - 10已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： T> W > Z > Y
B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.元素X、Z与T可形成多种酸
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