试卷相关题目
- 1现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 ( )
A.1s22s22p3
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s23p4
D.1s22s22p2
开始考试点击查看答案 - 2根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B.第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25
D.只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物
开始考试点击查看答案 - 3在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（） ①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数
A.③⑤
B.②③
C.③④
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 4核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A.
PB.
OC.
ND.
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C - 5下列物质性质变化规律正确的是 （ ）
A.O、F.H的原子半径依次减小
B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低
D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
开始考试点击查看答案 - 6同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;
B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D.原子半径:X>Y>Z
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是
A.在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多
B.原子半径：A
C.A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2
D.金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子
开始考试点击查看答案 - 8某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是 ( )
A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D.在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同
开始考试点击查看答案 - 10下列判断正确的是
A.酸酐一定是氧化物
B.晶体中一定存在化学键
C.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
D.主族元素X、Y能形成
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型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5