试卷相关题目
- 1下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
A.L 2+与R 2-的核外电子数相等
B.气态氢化物的热稳定性：H 2T>H 2R
C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D.相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L
开始考试点击查看答案 - 2短周期元素
B.C.D的位置如下图所示，B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）
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A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>A C.最高正价：B>D＝A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A - 3外围电子排布式为3d 104s 1的元素在周期表中应位于( )
A.第四周期ⅠB族
B.第五周期ⅡB族
C.第四周期ⅦB族
D.第五周期ⅢB族
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中正确的是( )。
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D.第七周期排满后只有23种元素
开始考试点击查看答案 - 5X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X 2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）
A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B.X2Y不可能是共价化合物
C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D.根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
开始考试点击查看答案 - 6对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )
A.牛顿
B.道尔顿
C.阿伏加德罗
D.门捷列夫
开始考试点击查看答案 - 7下列各种说法中，正确的是 （ ）
A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B.同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
C.随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
D.甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大
开始考试点击查看答案 - 8X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
A.原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)
B.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C.氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D.甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液
开始考试点击查看答案 - 9下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3
B.CCl4
C.H2O
D.PCl5
开始考试点击查看答案 - 10如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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