试卷相关题目
- 1下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.乙酸的分子式：CH3COOH
D.原子核内有18个中子的氯原子：
开始考试点击查看答案
- 2月球上含有丰富的
He。关于 
He的说法不正确的是A.是一种核素
B.原子核内有1个中子
C.与
He互为同位素D.比
开始考试点击查看答案
He少一个电子 - 3由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物
D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子
开始考试点击查看答案 - 4由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （ ）
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中不正确的是
A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的
开始考试点击查看答案 - 6四种短周期主族元素
B.C.D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是 A.A.B.D三种元素形成的化合物中一定有强酸 B.B元素在地壳中的含量一定最高 C.C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族 D.D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体
开始考试点击查看答案 - 7放射性同位素铀
的原子核内的中子数是A.143
B.92
C.51
D.235
开始考试点击查看答案 - 8在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是
A.制半导体的材料
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.制催化剂的材料
开始考试点击查看答案 - 9一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（ ）。
A.8
B.18
C.8~18
D.18~32
开始考试点击查看答案 - 10下列物质中，中心原子的杂化类型为sp 3杂化的是
A.BeCl2
B.NH3
C.BF3
D.C2H4
开始考试点击查看答案