试卷相关题目
- 1根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是( )
A.1
B.11
C.25
D.8
开始考试点击查看答案 - 2在一定条件下，
与R -发生如下反应 
+5R -+6H + 
3R 2+3H 2O，下列有关R元素的叙述正确的是( )A.R是第ⅤA族元素
B.R的氢化物水溶液是强酸
C.
中的R元素只能被还原D.R2在常温下一定是气体
开始考试点击查看答案 - 31 1H、 2 1H、 3 1H、H +、H 2是（ ）
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.质子数都相同的粒子
D.氢元素的五种不同粒子
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
开始考试点击查看答案 - 5元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一
电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 
下列说法正确的是 （ ）A.电子亲和能越大，说明越难得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－ 需要吸收能量
开始考试点击查看答案 - 6下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( )
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
开始考试点击查看答案 - 7关于锂的结构和性质的判断，错误的是( ) ①与水反应比钠剧烈 ②它的密度比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO 2 ④ 其第一电离能小于钠的 ⑤它是还原剂
A.只有①
B.③和⑤
C.②和③
D.①和④
开始考试点击查看答案 - 8下列有关物质归类一定正确的是( ) ①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 ③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铁
A.①②③
B.①③
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 9下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B.盐酸、空气、硫酸、干冰
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
开始考试点击查看答案 - 10我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1．3×10 －9m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 ( )
A.它的分子直径比Na＋小
B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.在水中所形成的分散系属悬浊液
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