下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图(　　)。

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• 1下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H 2S稳定; ②HClO 4酸性比H 2SO 4强; ③Cl 2能与H 2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子; ⑤Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

  A.①②③④⑤⑥

  B.①②③④⑥

  C.①②③⑤

  D.②④⑥

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• 2下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

  A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

  B.简单离子的半径：X > Z > M

  C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

  D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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• 3以下能级符号错误的是

  A.5s

  B.3d

  C.3f

  D.6p

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• 4下列判断正确的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7

  C.晶体中一定存在化学键

  D.正四面体分子中键角只能是109°28′

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• 5下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）

  A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

  B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

  C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

  D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

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• 6元素的种类和原子的种类(　　)。

  A.前者多

  B.后者多

  C.相同

  D.无法确定

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• 7下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。 ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

  A.①②③

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

  A.气态氢化物的稳定性为H2T

  B.单质与稀盐酸反应的速率为L

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2+与R2-的核外电子数相等

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• 9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。WXYZ 

  A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

  C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y

  D.YZ 2分子中各原子的最外层均满足8e －稳定结构

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• 10下列说法正确的是(　　)

  A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

  B.Na2O2、Na2O中均只含离子键

  C.NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

  D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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