试卷相关题目
- 1短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
- 2元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素的原子半径呈周期性变化
B.元素原子量的递增，量变引起质变
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I 1、I 2表示，单位为kJ·mol －1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2
开始考试点击查看答案 - 4a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是
A.元素c的氧化物具有两性
B.原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e
C.b元素在地壳中的含量居第一位
D.元素d的非金属性小于e
开始考试点击查看答案 - 5元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是
A.
B.
C.
D.
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- 6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A.原子半径：丙>丁>乙
B.单质的还原性：丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
开始考试点击查看答案 - 7下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2
A.②④⑤
B.①②④
C.②③⑤
D.全部正确
开始考试点击查看答案 - 8下列有关表述正确的是( )
A.硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B.H2O的电子式：
C.N原子最外层电子的轨道表示式：
D.K的原子结构示意图：
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- 9核外电子层结构相同的一组粒子是( )。
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne
B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar
D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
开始考试点击查看答案 - 10下列各组比较中正确的是( )。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠