试卷相关题目
- 1元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na K Rb
B.N P As
C.Si P Cl
D.O S Cl
开始考试点击查看答案 - 20.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH 2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A.第三周期第ⅢA族
B.第二周期第ⅢA族
C.第三周期第ⅡA族
D.第四周期第ⅡA族
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-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 
表示的碳原子A.核外有13个电子，其中4个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
开始考试点击查看答案 - 4a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.a、b、e、d、c
B.b、a、c、e、d
C.b、a、e、d、c
D.b、a、d、c、e
开始考试点击查看答案 - 5短周期主族元素
B.C.D原子序数依次递增，A.B.D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列有关说法正确的是( ) A.元素D的单质只能做氧化剂 B.元素B和D可以形成化学式为BD 3的共价化合物 C.A.B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形 D.元素A.C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物
开始考试点击查看答案 - 6玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
开始考试点击查看答案 - 7下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF
开始考试点击查看答案 - 8下列关于铷的叙述中正确的是：
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.氢氧化铷是弱碱
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D.硝酸铷是离子化合物
开始考试点击查看答案 - 9下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）
A.HClO4
B.H2SO3
C.HClO3
D.HNO2
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是( )
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
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