试卷相关题目
- 1下列比较中，正确的是： （ ）
A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋
B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.氧化性：F2>Cl2> P > S
开始考试点击查看答案 - 2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ） ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③
B.①④⑤
C.②③④
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 3放射性元素
的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）A.每次衰变都放出
B.每次衰变都放出T
C.
只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.
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经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子 - 4下列关于电负性的叙述中不正确的是( )
A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B.电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C.元素电负性越小，元素金属性越强
D.元素电负性越大，元素非金属性越强
开始考试点击查看答案 - 5短周期元素X、Y可以形成化合物XY 2，下列有关叙述不正确的是( )
A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
开始考试点击查看答案 - 6下列性质的比较，正确的是( )
A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性 Si H4 >PH3
D.原子半径N > C
开始考试点击查看答案 - 7下列不是元素电负性应用的是（ ）
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素的化合价
C.判断化学键类型
D.判断化合物的溶解度
开始考试点击查看答案 - 8通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B.26Fe 2＋容易失电子转变成 26Fe 3＋，表现出较强的还原性
C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1而不是[Ar]3d 94s 2
D.某种激发态碳（C）原子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2
开始考试点击查看答案 - 9下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）
A.酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D.半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
开始考试点击查看答案 - 10下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的单质
B.能与酸反应的物质
C.原子的最外电子层只有1个电子的元素
D.原子核内有12个质子的元素
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