试卷相关题目
- 1下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）
A.Si
B.P
C.S
D.Cl
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C稀有气体原子的最外层电子数都是8； D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
开始考试点击查看答案 - 3某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )
A.在周期表中处于第三周期ⅦA族
B.在周期表中处于第二周期ⅤA族
C.氢化物比H2O稳定
D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
开始考试点击查看答案 - 4下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2
B.稳定性：HCl＞HI
C.酸性 HClO4＞HIO4
D.酸性 HClO3＞HIO3
开始考试点击查看答案 - 5已知Na、K都是第ⅠA族的元素，分别在第三周期和第四周期，下列说法正确的是：
A.原子半径Na＞K
B.与稀盐酸反应剧烈程度：K＞Na
C.还原性Na＞K
D.碱性NaOH＞KOH
开始考试点击查看答案 - 6原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （ ）
A.最外层电子数逐渐增大
B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价逐渐增大
D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
开始考试点击查看答案 - 7下列各项表述中与示意图一致的是
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B.图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
开始考试点击查看答案 - 8应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②④⑥
开始考试点击查看答案 - 9铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl 3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T1 3++ 2Ag = TI + + 2Ag +。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是
A.Tl+离子的最外层有 2个电子
B.TI(OH)3一定具有两性
C.Ag的还原性比 Tl+离子还原性弱
D.Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱
开始考试点击查看答案 - 10已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
则下列说法正确的是 （ ）A.电负性： X﹥ Y ﹥ Z
B.单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C.离子半径：X﹥ Y ﹥ Z
D.氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z
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