试卷相关题目
- 1“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体
开始考试点击查看答案 - 2在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为
A.4
B.5
C.6
D.7
开始考试点击查看答案 - 3下列关于物质性质变化的比较中，正确的是
A.酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B.原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)
C.金属性强弱：Li＞Na＞K
D.氢化物稳定性：H2S＞HCl＞HF
开始考试点击查看答案 - 4已知氢元素有H、D.T三种同位素，氧元素有 16O、 17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种
A.27种
B.18种
C.12种
D.9种
开始考试点击查看答案 - 5如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有18种元素A.①②③④
B.①②③④⑤
C.只有③⑤
D.只有①④
开始考试点击查看答案 - 6发现原子中存在电子的科学家是
A.英国科学家道尔顿
B.英国科学家汤姆生
C.英国科学家卢瑟福
D.丹麦物理学家玻尔
开始考试点击查看答案 - 7下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag +、Cu 2+与NH 3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H +离子的半径
A.①④⑤
B.②④⑥
C.④⑤⑥
D.③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 8下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4
- 9若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（ ）
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第16、17列元素不都是非金属元素
开始考试点击查看答案 - 10某元素的微粒 37X -的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （ ）
A.17
B.18
C.19
D.20
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