试卷相关题目
- 1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
开始考试点击查看答案 - 2核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O 31P
B.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
C.19F 12C
D.元素周期表中第三周期元素的所有原子
开始考试点击查看答案 - 3已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴 离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )
A.c>b>a
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
开始考试点击查看答案 - 4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：①＞②
B.原子半径：④＞③
C.电负性： ②＞③
D.氢化物稳定性：①＞②
开始考试点击查看答案 - 5右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常温下，Z单质为气态物质
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
开始考试点击查看答案 - 6如图为元素F.S、Cl在周期表中的位置，关于F.S、Cl的说法正确的是( )
A.非金属性：F＞S＞Cl
B.原子半径：Cl＞S＞F
C.稳定性：HF＞HCl＞H2S
D.离子半径：Cl－＞S2－＞F－
开始考试点击查看答案 - 7如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是
A.简单离子半径：
B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定
C.X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大
D.组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化
开始考试点击查看答案 - 8几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H 2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
开始考试点击查看答案 - 9X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。
A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D.Q的非金属性弱于W的非金属性
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