以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                 （   ） ①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

  A.①②④

  B.③④

  C.①③④

  D.①

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• 2下列说法正确的是：  

  A.硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4

  B.共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键

  C.和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25

  D.原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对

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• 3关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

  A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强

  B.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大

  C.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

  D.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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• 4短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

  B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

  C.原子半径：Z < Y < X

  D.元素非金属性：Z> Y > X

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• 5下列各组元素均属于p区元素的是

  A.H、He、N

  B.O、S、P

  C.Fe、Ar、Cl

  D.Na、Li、Mg

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• 6同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH 4I性质的叙述中，正确的是

  A.是一种共价化合物

  B.可与强碱发生反应

  C.加热时能升华

  D.高温时能分解，生成无色气体

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• 7下列比较关系与排列顺序不正确 的是                                                          （   ）

  A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  B.熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

  C.还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

  D.半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－

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• 8短周期元素

  B.C.D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（） A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 C.B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键 D.四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

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• 9下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

  A.金属性逐渐减弱

  B.化合价逐渐升高

  C.失电子能力逐渐增强

  D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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• 10X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(    )

  A.X2YZ4

  B.XY2Z3

  C.X3YZ4

  D.X3YZ3

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