试卷相关题目
- 119世纪门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说
B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体
D.发现了元素周期律
开始考试点击查看答案 - 2已知1—18号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
A.四种元素位于同一周期
B.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C.离子的氧化性：aW3+＞bX+
D.a+3=c-2
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X
D.气态氢化物的稳定性：W > Z >Y
开始考试点击查看答案 - 4周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A.离子半径：X+>Y－
B.Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D.Y的氢化物中存在离子键
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
开始考试点击查看答案 - 6已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.原子半径：As＞C1＞P
B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr
C.还原性：As 3-＞S 2-＞C1 -
D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
开始考试点击查看答案 - 7下列各组物质的性质比较，正确的是
A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B.氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O
C.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
D.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
开始考试点击查看答案 - 8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
开始考试点击查看答案 - 9四种短周期元素
B.C.D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是（）
A.简单氢化物的热稳定性：C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于第ⅥA族
B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
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