试卷相关题目
- 1短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C.Y的最高正化合价为＋7价
D.X单质的熔点比Z的低
开始考试点击查看答案 - 2下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )。 ①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 3下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )。
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
开始考试点击查看答案 - 4下列各组元素性质递变情况错误的是( )。
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B.C.N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
开始考试点击查看答案 - 5下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.C.P、S元素最高正价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 62010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（ ）
A.它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5
B.氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3
C.因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小
D.它们都是主族元素
开始考试点击查看答案 - 7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.原子序数越大，原子半径一定越大
B.电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C.N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
开始考试点击查看答案 - 9下列各组粒子：①H 3O ＋，NH 4 +，Na ＋；②OH －，NH 2 -，F －；③O 2 －，Na ＋，Mg 2 ＋；④CH 4，NH 3，H 2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
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