根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按-最需题库

试卷相关题目

1如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)
A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有A 、A 2
C.AD 2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A.D.E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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2131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53I的叙述中错误的是（）
A.13153I的化学性质与12753I相同
B.13153I的原子序数为53
C.13153I的原子核外电子数为78
D.13153I的原子核内中子数多于质子数
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3研究表明 26Al可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
A.比较这两种元素的单质的密度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液
D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH
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4X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:X
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
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5元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
A.HF.HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
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6短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)。
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
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7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 (　　)。
A.离子半径：W＜X
B.气态氢化物的稳定性：Z＞W
C.化合物X 3Z 2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
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8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
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9短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
B.原子半径X＞Y
C.一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
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10下列有关钛原子（）的说法正确的是：
A.质子数为48
B.中子数为48
C.质量数为22
D.原子序数为22
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