试卷相关题目
- 1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
开始考试点击查看答案 - 2两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A.一种阳离子和一种阴离子
B.一种单质和一种化合物分子
C.两种不同的分子
D.一种原子和一种分子
开始考试点击查看答案 - 3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H mX分子，在a g H mX中所含质子的物质的量是
A.
(A－N＋m)molB.
(A－N)molC.
(A－N)molD.
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(A－N＋m)mol - 4a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为： 
。 下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：a>c>d
B.相应氢化物的沸点：d>c>a
C.非金属性：c>a>d
D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
开始考试点击查看答案 - 5短周期主族元素
B.C.D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A.原子半径：D>C>B B.单质的还原性：D>C C.元素A.B.C的氧化物均为非金属氧化物 D.元素B.C.D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
开始考试点击查看答案 - 6下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )
A.K >Na >Li
B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F—
D.Cl—>F—>F
开始考试点击查看答案 - 7下列各组物质性质的比较,正确的是（ ）
A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
开始考试点击查看答案 - 8某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确的是（ ）
A.R为第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物为HR
C.R有可能形成含氧酸H2RO4
D.R的气态氢化物水溶液呈碱性
开始考试点击查看答案 - 9下列针对H 3O +的说法中正确的是（ ）
A.中心原子上的孤电子对数为2
B.O原子采用sp 2杂化，空间构型为三角锥形
C.离子中存在配位键
D.纯水呈中性，纯水中不存在H 3O +微粒
开始考试点击查看答案 - 10中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+核外有X个电子，则A的质量数为
A.2(x＋n)
B.2(x－n)+1
C.2(x +n)+1
D.n＋2
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