由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是

试卷相关题目

• 1根据相关化学原理，下列判断正确的是

  A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

  B.若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2

  C.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

  D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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• 2北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如 131I(碘)、 137Cs（铯）等。下列有关说法正确的是

  A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

  B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

  C.1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同

  D.137Cs与134Cs称为铯的同素异形体

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• 3“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD.LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

  A.三种物质质子数之比为1:2:3

  B.三种物质中子数之比为0:1:2

  C.三种物质的摩尔质量之比为4:5:6

  D.三种物质核外电子数之比为1:1:1

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• 4aA n+. bB (n+1)+. cC n-. dD (n+1)-均具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素的叙述正确的是 A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞d C.离子半径：D＞C＞B＞AD.金属性：B＞A，非金属性：D＞C

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• 5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L -1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

  C.与氢气化合时，Z比Y容易

  D.甲中只含有离子键

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• 6下列说法正确的是（　　）

  A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

  B.第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

  C.全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

  D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 7下列各组元素都属于p区的是

  A.原子序数为1、2、7的元素

  B.O、S、P

  C.Fe、Ar、Cl

  D.Na、Li、Mg

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• 8元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）

  A.X射线

  B.质谱

  C.原子光谱

  D.核磁共振谱

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• 9X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.氢化物的稳定性：X＜Y

  B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

  C.三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z

  D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 10下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

  A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高

  B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数

  C.同周期元素的原子半径越小，越难失去电子

  D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强

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