若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L -1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L -1AgNO 3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp＝1.8×10 -10)

试卷相关题目

• 1下列溶液中，硫酸钡的溶解度最大的是

  A.1 mol·L-1的硫酸

  B.2 mol·L-1的硫酸

  C.纯水

  D.0.1 mol·L-1的硫酸

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• 2有关溶度积Ksp的说法正确的是

  A.Ksp的数值只与温度有关

  B.Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

  C.Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关

  D.Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强

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• 3已知Sr 3(PO 4) 2饱和溶液的浓度为1.0×10 -6 mol·L -1，则该化合物的溶度积常数为

  A.1.0×10-30 mol5·L-5

  B.1.1×10-28 mol5·L-5

  C.5.0×10-30 mol5·L-5

  D.1.0×10-12 mol5·L-5

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• 4下列物质中属于离子化合物的是

  A.Na2O

  B.HNO3

  C.HCl

  D.NH3

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• 5下列各说法中正确的是

  A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

  B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

  C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

  D.H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

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• 6在下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是

  A.1 mol·L-1的H2SO4溶液

  B.2 mol·L-1的H2SO4溶液

  C.纯水

  D.0.1 mol·L-1的H2SO4溶液

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• 7向5 mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na 2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

  A.AgCl＝AgI＝Ag2S

  B.AgCl＜AgI＜Ag2S

  C.AgCl＞AgI＞Ag2S

  D.无法判断

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• 8已知某氢氧化物M(OH) 2的溶度积常数为3.2×10 -17，则M(OH) 2在水中的溶解度为：

  A.2.0×10-6 mol/L

  B.3.2×10-6 mol/L

  C.2.0×10-9 mol/L

  D.3.2×10-19 mok/L

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• 9氯化银的饱和溶液中，氯离子和银离子物质的量浓度的乘积是一个常数．现把足量的AgCl放到下列物质中： ①20 mL0.1 mol/L(NH 4) 2CO 3溶液 ②40 mL0.02 mol/LCaCl 2溶液 ③40 mL0.03 mol/L盐酸 ④10 mL蒸镏水 ⑤20 mL0.1 mol/LAgNO 3溶液．AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

  A.①②③④⑤

  B.①④③②⑤

  C.⑤④②③①

  D.④③⑤②①

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• 10FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：

  A.水解能力不同

  B.Ksp值不同

  C.溶解的速度不同

  D.酸碱性不同

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