用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中不正确的是

  A.分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用

  B.分子中的价电子对之间趋向于彼此远离

  C.分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型

  D.当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线形、平面三角形、正四面体形

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• 2用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型                           

  A.正四面体形

  B.V形

  C.三角锥形

  D.平面三角形

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• 3下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，其中两个结论都正确的是

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 4若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

  A.若n=2，则分子的立体结构为V形

  B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形

  C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 5下列分子的立体构型为正四面体的是

  A.C2H4

  B.C2H2

  C.NH3

  D.CH4

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• 6用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型  

  A.正四面体形

  B.V形

  C.三角锥形

  D.平面三角形

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• 7下列说法正确的是

  A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

  B.H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

  C.所有共价键都有方向性

  D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

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• 8若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

  A.若n=2，则分子的立体构型为V形

  B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

  C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 9多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

  A.NO2+和NH2-

  B.H3O+和ClO3-

  C.NO3-和CO32-

  D.PO43-和SO42-

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• 10下列说法错误的是

  A.s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形

  B.Cu元素在元素周期表的ds区

  C.1．5g CH3+中含有的电子数为0．8NA

  D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

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