含有非极性键的离子化合物是

试卷相关题目

• 1下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是

  A.10与19

  B.6与16

  C.11与17

  D.14与8

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• 2通过实验观察，某气体有下列性质： ①有刺激性气味， ②可使品红溶液褪色， ③溶于水其水溶液可使紫色石蕊试液变红， ④可使溴水褪色．据此推测该气体可能是

  A.HCl

  B.NH3

  C.Cl2

  D.SO2

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• 3二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了：

  A.溴的氧化性

  B.溴的挥发性

  C.SO2的氧化性

  D.SO2的漂白性

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• 4下列物质只含共价键的是

  A.MgCl2

  B.KOH

  C.C2H6

  D.CH3COONa

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• 5下列物质中只含共价键的是

  A.H2O

  B.Na2O

  C.CaCl2

  D.NH4Cl

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• 6SO 2和Cl 2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质

  A.立即褪色

  B.慢慢褪色

  C.先褪色后恢复原色

  D.不褪色

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• 7下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是

  A.NH3

  B.CH3CHO

  C.C2H5OH

  D.CH3COOH

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• 8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

  A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

  B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2

  C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性

  D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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• 9已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是

  A.4Na+O2（纯）2Na2O 产物唯一，条件易控制

  B.4Na+CO22Na2O+C 原料价廉，反应操作简便

  C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑ 产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化

  D.4Na+O2（空气）2Na2O 操作简便

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• 10关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

  A.键角的大小与键长、键能的大小无关

  B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

  C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

  D.键角是描述分子立体结构的重要参数

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